理想气体在任何温度、压力下的Z值均等于1。实际气体则Z≠1，当Z＞1时为正偏差，当Z＜1时为负偏差。Z的数值与气体种类、温度、压力有关。当压力趋近于零时，任何温度下各种气体的Z值都趋于1。
图1—4 普遍化压缩因子图
解：T=40K+273K=313K
由图1—4查得Z=0.66，代入式（1—20）
高压下混合气体p、 V、 T、 n之间的关系比较复杂，计算时只能用近似方法，这里介绍假临界常数法：
代入式（1—23）得到：
思考题
1.什么是理想气体？它的物理模型是什么？
2.实际气体偏离理想气体的原因何在？
3.范德华修正理想气体状态方程时，引入了几个修正项？物理意义各是什么？
4.理想气体和实际气体都适用的方程是哪一个？
5.用压缩因子讨论实际气体时，某气体不易压缩时，Z应为何值？
6.何为对应状态原理？
7.什么是临界温度？其物理意义是什么？
习 题
1—1已知水蒸气的温度为350℃，压力为20.27kPa，质量为3128g，求水蒸气体积是多少？
1—2某工程需要一个储存500kg，温度为30℃，压力为141.855kPa的乙烯气柜。问气体的密度ρ和气体的体积各为若干？
（答：t =10.15h）
1—4两个体积相等的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着空气，开始时两球的温度为27℃，压力是50.6625 kPa，若将其中一个球放在127℃的水浴中，另一个仍保持27℃，试计算该容器内的压力。
（答：p =5.186MPa）
（答：m =11.0kg）
1—10试计算1 mol乙烯在60℃， 20.26MPa时的体积。用压缩因子图计算。
