分子的极性

    7.7.2　分子的极性——偶极矩

    由于形成分子的原子电负性不同，分子内出现正、负电荷重心不在同一点，这样的分子就具有极性。分子极性的大小，用偶极矩μ(dipole moments)来衡量。显然，偶极矩的大小与正电荷重心与负电荷重心之间的距离——偶极长(d)，以及正负电荷重心的电量q有关。分子的偶极矩定义为分子的偶极长与偶极一端的电量的乘积，即μ=q·d。

    偶极矩μ的大小反映了分子的极性：μ=0，为非极性分子(non-polar molecules)；μ＞0，为极性分子(polar molecules)。μ越大，分子的极性越强。如H₂O的偶极矩是6.17×10^-30C·m,HCl的偶极矩是3.57×10^-30C·m，它们都是强极性分子。CO的偶极矩是0.40×10^-30C·m，它是弱极性分子。

    表7.5　分子的极性与几何构型的关系