自然界的物质有几千万种,而构成这些物质的原子只有400多种。原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。每个原子中原子核所带的正电量与核外电子所带的负电量相等,整个原子呈现电中性。
科学实验证明,原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷,中子不带电。因此,原子核的核电荷数由质子数决定。不同的元素含有不同的核电荷数,按核电荷数由小到大的顺序给元素编号,所得的序号称为元素的原子序数。故:
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
例如:第6号元素碳,碳原子的核电荷数是6,原子序数为6,原子核内有6个质子,核外有6个电子。
构成原子的粒子及其性质见表2-1。质子和中子的质量都很小,使用很不方便,科学上通常用它们的相对质量,其近似整数值为1。与质子和中子的质量相比,电子的质量更小,其相对质量可忽略不计。将每个原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值,称为质量数。质量数用A表示,质子数用Z表示,中子数用N表示,显然:
质量数=质子数+中子数
A=Z+N
表2-1 构成原子的粒子及其性质
相对质量是指相对12C原子质量的1/12(约1.66×10-27kg)相比较所得的数值
化学反应中,原子失去电子成为阳离子,得到电子成为阴离子。因此,同种元素的原子与离子间的区别仅仅是核外电子数不同(表2-2)。
表2-2 几种原子和离子的组成
重点提示
原子、分子和离子是构成物质的粒子,分子是由原子构成的,离子是原子失去或得到电子形成的,掌握原子的组成是学习物质结构的基础。元素符号左上角数字、左下角数字、右上角数字、右下角数字及正上方数字分别表示质量数、质子数、电荷数、原子个数和化合价。
